miércoles, 2 de marzo de 2016

PRÁCTICA 7

PRÁCTICA 7.-                                            fecha: 19/02/2016

•DETERMINACIÓN DE SULFATOS:




- OBJETIVO:

Conseguir una recta de calibrado midiendo la absorbancia a 650 nm de solución patrón. Medir el agua de muestra.

- FUNDAMENTO:

La práctica se basa en realizar la medición de 6 tubos de muestras a diferentes concentraciones mediante el espectrofotómetro para calcular la absorbancia de éstas y más tarde realizar la recta de calibrado.


- MATERIALES Y REACTIVOS:

- 2 Vasos de precipitado
- 3 pipetas de 10ml
- Cristal de reloj
- Prepipeta- Mortero
- Embudo
- Probeta
- Pipeta Pasteur
- Papel de filtro
- H2SO4 (ácido sulfúrico)
- BaCL2 (cloruro de bario)




- PROCEDIMIENTO:

- Se prepara la disolución madre de BaCL2 a 0,0962N y disolución madre de H2SO4 a 0,2N necesarias para las muestras.
- Se cogen 6 tubos de ensayo junto con una gradilla para colocarlos y se enumeran para evitar confusiones.
- En el primero vertimos 6ml de H2O destilada, la cual nos sirve para el calibrado y tarar a 0 el aparato.
- Los demás tubos van a diferentes concentraciones, menos el último que se llena con otros 6ml de H2SO4.
- También utilizamos otros 2 tubos para el agua de muestra.
- Cuando tenemos todas las muestras preparadas para la medición, nos dirigimos al espectrofotómetro.
- Se enciende y se deja un rato para que se caliente y realice su proceso de calibrado y lo calibramos a absorbancia de 650nm.
- Empezamos a colocar los tubos siempre en el primer hueco. Primero el tubo número 1, y pulsamos para calibrar y tarar a blanco. Luego empezamos desde el final, osea desde el 6 hacia el 2, para intentar lo mínimo posible contaminar las demás mediciones.


MÉTODOS ESPECTROFOTOMÉTRICOS

Las partículas cuando interaccionan con un haz de luz tienen la capacidad de absorber la energía y excitarse. Los cambios que se produzcan en la partícula dependerán de la naturaleza de la propia partícula y de la energía de la luz incidente.
Cada especie absorbente (cromógeno) tiene un espectro de absorción característico. Este espectro representa la relación entre la longitud de onda (lambda λ) incidente y la absorbancia.

Los espectros de absorción por tanto son de utilidad para seleccionar la longitud de onda (lambda λ) más adecuada para una medición de una sustancia determinada.
La relación entre la luz incidente y la luz transmitida se denomina transmitancia.

Multiplicando por 100 obtenemos el porcentaje de transmitancia.

En la práctica se usa el valor de absorbancia en lugar de transmitancia.

A=2-log(%Tª)

La relación matemática entre la absorbancia y el porcentaje de transmitancia va de 0 a 100;si el porcentaje de transmitancia es 100 la absorbancia es 0.

%Tª va de 0 a 100;si %Tª=100→A=O
A va de ∞ a 0;si % Tª=0→A=∞

Para evitar la interacción por parte del disolvente o de la cubeta se hace una medida previa que será el blanco para eliminar dichas interferencias. Todas las medidas que se hagan con posterioridad serán referidas a esta medida inicial y se deben hacer en la misma cubeta que el blanco.

LEY DE LAMBERT-BEER

La ley de Lambert-Beer establece la relación entre la absorbancia de una solución y la concentración de sustancia absorbente y la longitud que recorre la luz a través de la solución.

A=E x C x L


A=absorbancia
E=épsilon, coeficiente de extinción molar (mol x cm)
C=concentración del absorbente (M)
L=longitud del paso de luz (cm)
La concentración es lo que va a variar.
Esta ecuación constituye la base del análisis cuantitativo por espectrofotometría, épsilon (E) es el coeficiente de absorción molar, es una constante para un compuesto dado si no se varían las condiciones de longitud de onda, de PH, de Tª, etc…
La longitud del paso de luz dependerá de la cubeta que utilicemos. Suele ser de 1 cm2
La ley de Lambert-Beer se cumple para soluciones diluidas ya que con valores de concentración altos épsilon varía debido a fenómenos de dispersión de la luz, agregación de moléculas, etc.


PARTES DE UN ESPECTROFOTÓMETRO

1-Lámpara
2-Rejilla de entrada
3-Rejilla de difracción o prisma
4-Rejilla de salida o monocromador
5-Cubeta
6-Sensor o detector
7-Pantalla digital






Las lámparas que se suelen utilizar son:
-Túngsteno: emite visible y UV cercano
-Halógenas: emite visible y UV cercano, mayor int
ensidad
-Hidrógeno y deuterio: UV (220-340 nm)

RECTA DE CALIBRADO

Consiste en medir la absorbancia de distintas soluciones de concentración conocida de una determinada sustancia para elaborar una recta en la cual podamos extrapolar la concentración de muestras desconocidas.
Absorbancia no tiene unidades.
Transmitancia se mide en %.










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