Determinación de carbonatos y bicarbonatos

DETERMINACIÓN DE CARBONATOS Y BICARBONATOS

PRÁCTICA 2

1.- OBJETIVO:

Volumetría por ácido-base y determinar la concentración en una muestra de carbonatos y bicarbonatos.

2.- FUNDAMENTO:

Determinar los equivalentes de una solución problema, y lo hacemos consiguiendo averiguar la cantidad de una solución patrón necesaria para llegar al punto de equivalencia. Tenemos tanto bicarbonatos como carbonatos, que son 2 bases débiles. Al estar disuelto en el agua su pH será mayor de 7. Para saber que cantidad de carbonatos y bicarbonatos se irá añadiendo HCl e iremos anotando la cantidad de HCl gastado y la variación de pH.

3.- PROCEDIMIENTO:

1.- Preparamos primero el ácido clorhídrico 0,1N por el cálculo

                                              Vi · Ci = Vf · Cf

2.- Cogemos agua de muestra con vaso de precipitado y la pasamos a probeta de 100ml y enrasamos con pipeta Pasteur.

3.- Pasamos de probeta a matraz Erlenmeyer y añadimos 5-8 gotas de fenolftaleína, si observamos que vira a rosa entonces hay carbonatos en la muestra.

4.- Usamos bureta graduada, primero limpiando con un poco del mismo reactivo que vamos a usar y seguidamente rellenamos y enrasamos con Pasteur el ácido clorhídrico.

5.- Dejamos caer a gotas el valorante de la bureta hasta que pase de rosa claro (presencia de Carbonatos) a transparente, entonces será la cantidad que se necesita para eliminar los carbonatos. 1,7 ml de valorante.

6.- Por último añadimos 3-5 gotas de naranja de metilo al agua muestra misma que hemos usado antes hasta que coja un tono amarillo pálido. Volvemos a enrasar la bureta con el mismo valorante y mismo procedimiento. La valoración concluye cuando vire a naranja, anotando de la bureta los ml gastados para que se produzca la reacción. 4,8 ml de valorante.

4.- MATERIAL Y REACTIVOS:

- Bureta graduada de 25 ml

- Papel de filtro

- Pipetas de 1 ml

- Matraces Erlenmeyer de 250 ml

- Prepipetas

- Vaso de precipitado de 100 ml

- Pipetas Pasteur

- Embudo

- Valorante - Ácido clorhídrico 0,1 N

- Indicador - Fenolftaleína

- Indicador - Naranja de metilo

- Agua de muestra

- Agua destilada

5.- CÁLCULOS:

Vi · Ci = Vf  · Cf  à Vi= 100 · 0,1 / 2 = 5ml

1,7ml · 60 = 102 mg/Carbonatos

4,8 ml · 61= 292,8 mg/Carbonatos

6.- RESULTADOS:

102 mg/ Carbonatos en el primer cálculo después de multiplicar por 60 el resultado de la bureta.

292,8 mg/Carbonatos cuando realizamos los bicarbonatos, se multiplica por 61 el resultado del valorante.